Найдите массу образовавшегося газообразного продукта в указанной реакции , если для реакции был взят раствор карбоната (Со3) массой 120г. С массовой долей его 10%. Второе исходящее вещество взято в избытке .
2HCl + Na2Co3= 2 NaCl + Co2 + H2O
2HCl + Na2Co3= 2 NaCl + Co2 + H2O
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Дано:m(p-pa Na2CO3) = 120 г
ω(Na2CO3) = 10%= 0.1
m(CO2) - ?
m(Na2CO3)= m(p-pa NaCO3)×ω(Na2CO3)
m(Na2CO3) = 120 г × 0,1 = 12 г
M(Na2CO3) = 106 г/моль
∨(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
∨(Na2CO3) = 12 г/106 г/моль = 0,113 моль
М(СО2) = 44 г/моль
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
Из уравнения реакции следует, что ∨(Na2CO3)=∨(CO2)=0,113 моль
m(CO2) = ∨(CO2) × M(CO2)
m(CO2) = 0.113 моль × 44 г/моль = 4,97 г
Ответ: 4,97 г