Найдите массу серебра выпавшего на стенках пробирки в виде " серебряного зеркала" при взаимодействии 140г 10% - го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте количество вещества оксида серебра, вступившего в реакцию.
Ребят, даю много пунктов! Прошу полное решение, желательно с объяснением! Говорю спасибо!
Ребятушки, постарайтесь:)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
m(ppa H2CO) = 140 g
(Ag2O) - избыток
------------------------------
Уравнение реакции:
H2C=O + Ag2O --> HCOOH + 2Ag
-------------------------------
m(Ag) = ?
n(Ag2O) - ?
Решение:
рассчитаем количество вещ-ва формальдегида в растворе.
Сначала - найдем массу
m(H2C=O) = 140*0.1 = 14 g
зная молярную массу формальдегида
M(H2C=O) = 30 g/mol
Вычислим количество моль вещества
n(H2C=O) = m / M = 14/30 = 7/15 = 0.4667 mol
Согласно уравнению реакции количество моль формальдегида равно кол-ву моль оксида серебра:
n(Ag2O) = n(H2C=O) = 0.4667 mol
А кол-во вещества Ag в два раза больше:
n(Ag) = 2 * n(H2C=O) = 2 * 0.4667 = 0.9334 mol
расчитаем массу серебра:
m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0.9334 * 108 = 100.8 g
ответ:
100.8 г (Ag);
0.4667 моль (Ag2O)