Найдите массу соляной кислоты, которая вступит в реакцию с 3,09 г гидроксида хрома (III).
решение:
3НСЕ+СR(OH)3=CRCE3+3H2O
дано:Cr(OH)3=3,09
Решение:
m=3·1+3·35,5=3+106,5=109,5г
mСr(OH)3=52+16·3+1·3=103
х=109,5·3,09
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
3
х=3,28г
Ответ:mHCE=3,28г
решение:
3НСЕ+СR(OH)3=CRCE3+3H2O
дано:Cr(OH)3=3,09
Решение:
m=3·1+3·35,5=3+106,5=109,5г
mСr(OH)3=52+16·3+1·3=103
х=109,5·3,09
⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻
3
х=3,28г
Ответ:mHCE=3,28г
Answers & Comments
Verified answer
Ответ: 3,285 г
Дано:
m(Cr(OH)3 = 3,09 г
Найти:
m(HCl)-?
Объяснение:
M(Cr(OH)3) = 103 г/моль
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(Cr(OH)3) = m/M = 3,09 г/103 г/моль = 0,03 моль
Составляем УХР:
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Из УХР видно, что n(HCl)= 3n(Cr(OH)3)
n(HCl) = 3*0.03 = 0,09 моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,09 моль*36,5 г/моль = 3,285 г
Ответ: 3,285 г