найдите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 250 г цинка с HCl, если массовая доля выхода 85%?
Срочно!! Завтра контрольная!! С объяснением и дано, если не сложно
Срочно!! Завтра контрольная!! С объяснением и дано, если не сложно
Answers & Comments
1) 250 gr (Zn) ------------x= 86,15
65 (Mr=65(Zn) ---- 22,4 l (H2)
2) 85% / 100%= 0.85
3) 86,15 * 0,85 = 73.23
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
m(Zn)=250г
n(эта)(H2)=85%
Решение:
1) Находим количество моль цинка
250г : 65 г/моль = 3,84 моль
2) По соотношению находим количество моль водорода, которое выделилось при реакции такого кол-ва моль цинка
3,84 моль - x моль
1 моль - 1 моль
x = 1 * 3,84 / 1 = 3,84 моль водорода выделилось
3) Находим через молярный объём количество водорода в литрах (можно и в граммах, кому как удобно. Мне удобнее считать выход через литры)
V(H2)= 3,84 моль * 22,4 л/моль = 86,15 л
4) Находим количество, если известно, что выход равен 85%
86,15 л * 0,85 = 73,15 л
Ответ: 73,15 л