Найдите объём аммиака в литрах н.у. который образуется при взаимодействии избытка хлорида аммония и 9,25 г технического гидроксида кальция содержащего 20% примесей Ответ запишите в виде числа с точностью до сотых отделяет целую часть от дробной с помощью точки
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + H2O + CaCl2
m(Ca(OH)2) без примесей = 9.25 г * 0.8 = 7.4 г
n(Ca(OH)2) = 7.4 г/74 г/моль = 0.1 моль
Химическое количество аммиака по уравнению реакции будет в 2 раза больше.
V(NH3) = 0.2 моль * 22.4 дм3/моль = 4.48 дм3