Перед расчетами надо понять, что у нас осадок. Для этого нужна таблица растворимости. Берешь сверху метал, слева находишь неметалл и сводишь их пальцами (как в таблице квадратов на алгебре). Так делаешь с обоими продуктами реакции. Поваренная соль у нас, как показывает таблица, растворима в воде. А вот гидроксид железа выпадает в осадок. Итак, значит, ищем его массу.
Начнем с того, что теоретическое количество вещество (далее количество вещества - "ню") можно определить по коэффициенту.
У FeCl3 ню - 1 моль (т.к. коэффициента нет, то он -единица)
У NaOH ню - 3 моль
У Fe(OH)3 ню - 1 моль
Поскольку нам известны массы реагентов, то мы можем высчитать практическое ню FeCl3 и NaOH .
Формула ню - масса, деленная на молярную массу. Масса нам дана, а молярная масса высчитывается с помощью таблицы Менделеева (т.е. берется атомная масса всех атомов в молекуле).
Ню (NaOH) --- 2,3 г\ 40 = 0,05 моль
Ню (FeCl3) --- 4,9 г\162,5 = 0,03 моль
Поскольку ню хлорида железа меньше, чем ню гидроксида натрия, то хлорида -недостаток. А дальше смотри. Сколько раз ты сваришь борщ, имея тонну картошки и один вилок капусты? Один раз. Как ты посчитал? Понял, что капусты тебе на вторую и последующие порции просто не хватит. Ты не смотрел на то, что картохи у тебя тонна. Ты смотрел на то, что у тебя капусты не хватает. Поэтому ты должен смотреть на тот реагент, который у тебя в недостатке.
А дальше вернемся к самому началу. Перепиши прямо сейчас реакцию себе на черновик. Это нужно, чтобы учитель тебя не спалил. Щас все поймешь. Пиши теоретическое ню под реагентами, а практическое, то, которое мы посчитали (ню хлорида железа и ню гидроксида натрия, равные соответственно 0,03 моль и 0,05 моль). Над Fe(OH)3 ставь икс. Уравнение становится как бы дробной чертой и напрашивается пропорция.
0, 03 практических моль - 1 теоретический моль
х практических моль - 1 теоретический моль
Надеюсь, ты умеешь решать пропорции. ПОлучается, что практическое ню Fe(OH)3 равно 0, 03 моль.
А теперь переходим к поиску массы Fe(OH)3. Формула массы ---- ню умножить на молярную массу. Молярную массу опять берем из таблицы Менделеева ( она равна 107).
m (Fe(OH)3 ) = 0,03 * 107 =3, 2.
Объяснение:
Решение может оказаться неправильным, я не ручаюсь за то, что оно на 100 % правильно. Однако тут показан принцип решения задач на избыток и недостаток. Как это должно выглядеть на бумаге, увы, показать не могу -фотография не загружается. Но, во-первых, ты знаешь мой ВК. А во-вторых я все описала. Воть. Сделай мой ответ лучшим, пж. И напиши потом, правильно ли решена задача. Спасибо)
Answers & Comments
Ответ:
FeCl3 + 3NaOH --- Fe(OH)3 + 3NaCl
Перед расчетами надо понять, что у нас осадок. Для этого нужна таблица растворимости. Берешь сверху метал, слева находишь неметалл и сводишь их пальцами (как в таблице квадратов на алгебре). Так делаешь с обоими продуктами реакции. Поваренная соль у нас, как показывает таблица, растворима в воде. А вот гидроксид железа выпадает в осадок. Итак, значит, ищем его массу.
Начнем с того, что теоретическое количество вещество (далее количество вещества - "ню") можно определить по коэффициенту.
У FeCl3 ню - 1 моль (т.к. коэффициента нет, то он -единица)
У NaOH ню - 3 моль
У Fe(OH)3 ню - 1 моль
Поскольку нам известны массы реагентов, то мы можем высчитать практическое ню FeCl3 и NaOH .
Формула ню - масса, деленная на молярную массу. Масса нам дана, а молярная масса высчитывается с помощью таблицы Менделеева (т.е. берется атомная масса всех атомов в молекуле).
Ню (NaOH) --- 2,3 г\ 40 = 0,05 моль
Ню (FeCl3) --- 4,9 г\162,5 = 0,03 моль
Поскольку ню хлорида железа меньше, чем ню гидроксида натрия, то хлорида -недостаток. А дальше смотри. Сколько раз ты сваришь борщ, имея тонну картошки и один вилок капусты? Один раз. Как ты посчитал? Понял, что капусты тебе на вторую и последующие порции просто не хватит. Ты не смотрел на то, что картохи у тебя тонна. Ты смотрел на то, что у тебя капусты не хватает. Поэтому ты должен смотреть на тот реагент, который у тебя в недостатке.
А дальше вернемся к самому началу. Перепиши прямо сейчас реакцию себе на черновик. Это нужно, чтобы учитель тебя не спалил. Щас все поймешь. Пиши теоретическое ню под реагентами, а практическое, то, которое мы посчитали (ню хлорида железа и ню гидроксида натрия, равные соответственно 0,03 моль и 0,05 моль). Над Fe(OH)3 ставь икс. Уравнение становится как бы дробной чертой и напрашивается пропорция.
0, 03 практических моль - 1 теоретический моль
х практических моль - 1 теоретический моль
Надеюсь, ты умеешь решать пропорции. ПОлучается, что практическое ню Fe(OH)3 равно 0, 03 моль.
А теперь переходим к поиску массы Fe(OH)3. Формула массы ---- ню умножить на молярную массу. Молярную массу опять берем из таблицы Менделеева ( она равна 107).
m (Fe(OH)3 ) = 0,03 * 107 =3, 2.
Объяснение:
Решение может оказаться неправильным, я не ручаюсь за то, что оно на 100 % правильно. Однако тут показан принцип решения задач на избыток и недостаток. Как это должно выглядеть на бумаге, увы, показать не могу -фотография не загружается. Но, во-первых, ты знаешь мой ВК. А во-вторых я все описала. Воть. Сделай мой ответ лучшим, пж. И напиши потом, правильно ли решена задача. Спасибо)