найти объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии азотной кислоты с мрамором (карбонатам кальция) массой 80 г и содержащего 15% примеси
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
2HNO3 + CaCO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2.
m ( примеси) = 80 * 0,15 = 12г
m (СаСО3) = 80 - 12 = 68г
n(CO2) = n(CaCO3) = 68/100 = 0,68 моль
V (CO2) = 0,68 * 22,4 = 15,232 л