Найти V кислорода, необходимый для сжигания 6,2 г. фосфора.
4P + 5O2 = 2P2O5
n(P) = m/M = 6,2г/31г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции 5n(O2) = 4n(P), значит n(O2) = 5 x 0,2/4 = 0,25моль
V(O2) = n x Vm = 0,25моль х 22,4л/моль = 5,6л
5O2 + 4P = 2P2O5
n(P)=m(P)/M(P)=6,2/31=0,2
Cоставим пропорцию чтобы найти n(O2):
5 - 4
0,2 - x =>
x=(0,2*5)/4=0,25 моль
V(O2)= n(O2)*Vm=0,25*22,4=5,6 литров
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
4P + 5O2 = 2P2O5
n(P) = m/M = 6,2г/31г/моль = 0,2 моль
По уравнению реакции 5n(O2) = 4n(P), значит n(O2) = 5 x 0,2/4 = 0,25моль
V(O2) = n x Vm = 0,25моль х 22,4л/моль = 5,6л
Verified answer
5O2 + 4P = 2P2O5
n(P)=m(P)/M(P)=6,2/31=0,2
Cоставим пропорцию чтобы найти n(O2):
5 - 4
0,2 - x =>
x=(0,2*5)/4=0,25 моль
V(O2)= n(O2)*Vm=0,25*22,4=5,6 литров