Реакція нейтралізації ортофосфатної кислоти Н₃Р0₄ та NaOH відбувається за рівнянням:
Н₃Р0₄ + 3NaOH → Na₃Р0₄ + 3H₂0
Згідно з рівнянням, кількість NaOH, що потрібна для нейтралізації 1 моль H₃Р0₄, дорівнює 3 молям. Так як 0,96 г H₃Р0₄ є 0,01 моль H₃Р0₄, то для його нейтралізації потрібно 0,03 моль NaOH або 1,23 г (молярна маса NaOH = 40 г/моль).
Answers & Comments
Ответ:
Реакція нейтралізації ортофосфатної кислоти Н₃Р0₄ та NaOH відбувається за рівнянням:
Н₃Р0₄ + 3NaOH → Na₃Р0₄ + 3H₂0
Згідно з рівнянням, кількість NaOH, що потрібна для нейтралізації 1 моль H₃Р0₄, дорівнює 3 молям. Так як 0,96 г H₃Р0₄ є 0,01 моль H₃Р0₄, то для його нейтралізації потрібно 0,03 моль NaOH або 1,23 г (молярна маса NaOH = 40 г/моль).
Тому масова частка NaOH у розчині дорівнює:
1,23 г / 200 г × 100% = 0,62%.