Ответ:

Соли диссоциируют в воде на анионы кислотных остатков и катионы металлов.

Классификация диссоциации солей:

• Нормальные (средние) соли получаются полным одновременным замещением всех атомов водорода в кислоте на атомы металла - это сильные электролиты, полностью диссоциируют в воде с образованием катоинов металла и однокислотного остатка: NaNO3, Fe2(SO4)3, K3PO4.
• Кислые соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще один (несколько) атомов водорода - диссоциируют ступенчато с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и катиона водорода: NaHCO3, KH2PO4, NaH2PO4.
• Основные соли содержат в своем составе кроме атомов металла и кислотного остатка, еще одну (несколько) гидроксильных групп - диссоциируют с образованием катионов металла, анионов кислотного остатка и гидроксид-иона: (CuOH)2CO3, Mg(OH)Cl.
• Двойные соли получаются одновременным замещением атомов водорода в кислоте на атомы различных металлов: KAl(SO4)2.
• Смешанные соли диссоциируют на катионы металла и анионы нескольких кислотных остатков: CaClBr.

• Диссоциация нормальной соли:

K3PO4 ↔ 3K+ + PO4³-

• Диссоциация кислой соли:

NaHCO³ ↔ Na+ + HCO3-

HCO3- ↔ H+ + CO3²-

• Диссоциация основной соли:

Mg(OH)Cl ↔ Mg(OH)+ + Cl-

Mg(OH)+ ↔ Mg²+ + OH-

• Диссоциация двойной соли:

KAl(SO4)2 ↔ K+ + Al³+ + 2SO4²-

• Диссоциация смешанной соли:

CaClBr ↔ Ca²+ + Cl- + Br-