Почему именно так? Здесь всё дело в степени окисления у атома, к которому мы присоединяем кислород. У самого же кислорода степень окисления постоянна: -2. Нам нужно добиться того, чтобы общая степень окисления была равна нулю. Для этого записываем, к примеру, оксид серебра (I) без всяких индексов: Ag O. Проставляем для себя степени окисления над элементами (в данном случае валентность в скобках совпадает со степенью окисления, у данных элементов в списке она везде положительна): Ag⁺ O²⁻ (если степень окисления равна +1 или -1, то единицу можно не писать, а оставлять только сами знаки). Теперь расставим индексы. Для этого мы значение степени окисления кислорода пишем перед серебром, а серебра - перед кислородом, дабы уравнять эти значения (без знаков, естественно, единицу мы также можем не записывать). В итоге получаем Ag₂⁺O²⁻. Произведем такие же действия с некоторыми другими оксидами: Al₂³⁺O₃²⁻, P₂⁵⁺O₅²⁻. Почувствовали закономерность?
А теперь попробуем поработать со следующими оксидами: S⁶⁺O₃²⁻. Здесь мы видим несовпадение с прошлыми примерами. Почему? Дело в том, что кислород и сера имеют степени окисления, которые делятся на одно и то же число (в данном случае на 2) и при записи индексов мы можем сократить числа на 2 (Получается S₂⁶⁺O₆²⁻, а правильная запись: S⁶⁺O₃²⁻). Однако важно здесь то, что порой бывают некоторые нюансы. Например в гидразине (N₂H₄ мы можем сократить индексы на 2, но делать этого ни в коем случае нельзя, потому что соединения NH₂ НЕ СУЩЕСТВУЕТ!). Надеюсь, я смог помочь вам с выполнением задания. Удачи и успехов!
Answers & Comments
Ответ:
Оксид серебра (I): Ag₂O
Оксид магния MgO
Оксид фосфора (V): P₂O₅
Оксид кремния (IV): SiO₂
Оксид алюминия: Al₂O₃
Оксид марганца (VII): Mn₂O₇
Оксид серы (VI): SO₃
Оксид осмия (VIII): OsO₄
Объяснение:
Почему именно так? Здесь всё дело в степени окисления у атома, к которому мы присоединяем кислород. У самого же кислорода степень окисления постоянна: -2. Нам нужно добиться того, чтобы общая степень окисления была равна нулю. Для этого записываем, к примеру, оксид серебра (I) без всяких индексов: Ag O. Проставляем для себя степени окисления над элементами (в данном случае валентность в скобках совпадает со степенью окисления, у данных элементов в списке она везде положительна): Ag⁺ O²⁻ (если степень окисления равна +1 или -1, то единицу можно не писать, а оставлять только сами знаки). Теперь расставим индексы. Для этого мы значение степени окисления кислорода пишем перед серебром, а серебра - перед кислородом, дабы уравнять эти значения (без знаков, естественно, единицу мы также можем не записывать). В итоге получаем Ag₂⁺O²⁻. Произведем такие же действия с некоторыми другими оксидами: Al₂³⁺O₃²⁻, P₂⁵⁺O₅²⁻. Почувствовали закономерность?
А теперь попробуем поработать со следующими оксидами: S⁶⁺O₃²⁻. Здесь мы видим несовпадение с прошлыми примерами. Почему? Дело в том, что кислород и сера имеют степени окисления, которые делятся на одно и то же число (в данном случае на 2) и при записи индексов мы можем сократить числа на 2 (Получается S₂⁶⁺O₆²⁻, а правильная запись: S⁶⁺O₃²⁻). Однако важно здесь то, что порой бывают некоторые нюансы. Например в гидразине (N₂H₄ мы можем сократить индексы на 2, но делать этого ни в коем случае нельзя, потому что соединения NH₂ НЕ СУЩЕСТВУЕТ!). Надеюсь, я смог помочь вам с выполнением задания. Удачи и успехов!