напишите пожалуйста ОВР к следующим реакциям:
1 )2HNO3+CaCO3-->Ca(NO3)2+CO2+H2O
2) HNO3+NaOH-->NaNO3+H2O
3) 8HNO3+3Cu-->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
4) 2HNO3+ZnO-->Zn(NO3)2+H2O
5) 4NH3+5O2-->4NO+6H2O
6) 2NO+O2-->2NO2
7) 4NO2+O2+2H2O-->4HNO3
и решите пожалуйста задачу.очень прошу.УМОЛЯЮ.
определите массу азотной кислоты, которая может быть получена из 4,48л оксида азота(IV)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот.
Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление
N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление
4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O
Можем поделить все коэффициенты на 2
2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O
Задача:
2NO2+2H2O --> 2HNO3+H2
Решение:
колличество NO2= 4.48/22.4=0.2 моль
колличество NO2 равно колличеству HNO3 и равно 0.2 моль
молярная масса HNO3= 1+14+16*3=63 г\моль
Масса кислоты равна 0.2*63=12.6 г
Если нужен объём, то
5)0.2*22.4=4.48 л