Напишите решение, пожалуйста) какая масса осадка образуется при взаимодействии 64г 20%-ного раствора сульфата меди-2 с избытком щёлочи? ответ: 7.84г
Answers & Comments
Alexei78
Дано m(ppa CuSO4)=64 g W=20% NaOH ------------------- m(Cu(OH)2-? m(CuSO4)=64*20%/100%=12.8 g 12.8 X CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4 160 98 M(CuSO4)=160 g/mol , M(Cu(OH)2)=98 g/mol 12.8 / 160 = X / 98 X=7.84 g ответ 7.84 г
0 votes Thanks 1
irgalkina
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 20 % = 0.2 М(CuSO4) = 64+32+64 =160 г/моль m(CuSO4) чистого = 0,2 х 64 г = 12,8 г n (CuSO4) = 12,8 г/ 160 г/моль = 0,08 моль по уравнению n(Cu(OH)2) = n (CuSO4) = 0,08 моль М (Cu(OH)2) = 64+ 34 = 98 г/моль m (Cu(OH)2) = 98 г/ моль х 0, 08 моль = 7,84 г
Answers & Comments
m(ppa CuSO4)=64 g
W=20%
NaOH
-------------------
m(Cu(OH)2-?
m(CuSO4)=64*20%/100%=12.8 g
12.8 X
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4
160 98
M(CuSO4)=160 g/mol , M(Cu(OH)2)=98 g/mol
12.8 / 160 = X / 98
X=7.84 g
ответ 7.84 г
20 % = 0.2
М(CuSO4) = 64+32+64 =160 г/моль
m(CuSO4) чистого = 0,2 х 64 г = 12,8 г
n (CuSO4) = 12,8 г/ 160 г/моль = 0,08 моль
по уравнению n(Cu(OH)2) = n (CuSO4) = 0,08 моль
М (Cu(OH)2) = 64+ 34 = 98 г/моль
m (Cu(OH)2) = 98 г/ моль х 0, 08 моль = 7,84 г