1. У колбу покладіть кілька шматочків крейди або мармуру й долийте трохи розведеної хлоридної кислоти.
Спостереження: ________________________________________________________________І
Рівняння реакцій (у молекулярній, повній і скороченій іонній формах): ________________________________________________________________І
2. Занурте у пробірку запалену скіпку.
Спостереження: ________________________________________________________________І
3. Колбу закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої занурте в пробірку з вапняною водою (1-2 мл).
Спостереження: ________________________________________________________________І
Рівняння реакцій (у молекулярній, повній і скороченій іонній формах): ________________________________________________________________І
4. Продовжуйте пропускати газ у цю саму пробірку протягом 5-7 хв.
Спостереження: ________________________________________________________________І
Рівняння реакцій (у молекулярній, повній і скороченій іонній формах): ________________________________________________________________І
5. Пробірку з утвореним розчином нагрійте до кипіння.
Спостереження: ________________________________________________________________І
Рівняння реакцій (у молекулярній, повній і скороченій іонній формах): ________________________________________________________________І
6. Висновок.
У лабораторних умовах вуглекислий газ можна добути ________________________________________________________________І
За наявності вуглекислого газу палаюча скіпка _________________________________________ , оскільки ________________________________________________________________.
У разі дії вуглекислого газу на вапняну воду відбувається утворення ____________________________, а під час подальшої дії _________________________________________________.
Під час нагрівання _______________________________, перетворюється на __________________________________.
7. Додаткові запитання.
• Які карбонати, поширені в природі, вам відомі?
________________________________________________________________І
• Запропонуйте способи виявлення калій карбонату в пробірці.
________________________________________________________________І
Answers & Comments
Verified answer
1 З поверхні крейди виділяється газувата речовина.СаСО3↓+2НСІ=СО2↑+Н2О+СаСІ2
СаСО3↓+2Н⁺+2СІ⁻=СО2↑+Н2О+Са²⁺+2СІ⁻
СаСО3↓+2Н⁺=СО2↑+Н2О+Са²⁺
2.Запалена скіпка потухла, бо виділяється вуглекислий газ, який не підтримує горіння.
3. Розчин вапняної води починає мутніти, утворюється нерозчинна сіль.
СО2↑+Са(ОН)2=СаСО3↓+Н2О
СО2↑+Са²⁺+2(ОН)⁻=СаСО3↓+Н2О
СО2↑+Са²⁺+2(ОН)⁻=СаСО3↓+Н2О
4. При подальшому пропусканні розчин знову стає прозорим, осад розчиняється
СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3)⁻
СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3⁻)
5. У пробірці появляється білий осад та бульбашки газу
Са(НСО3)2=СаСО3↓+Н2О+ СО2↑Са²⁺+2(НСО3)⁻=СаСО3↓+Н2О+ СО2↑
6.У лабораторних умовах вуглекислий газ можна добути дією кислоти на солі карбонати.
За наявності вуглекислого газу палаюча скіпка гасне, бо вуглекислий газ не підтримує горіння.
У разі дії вуглекислого газу на вапняну воду відбувається утворення нерозчинної речовини кальцій карбонату, а під час подальшої дії вуглекислого газу карбонат переходить у гідрогенкарбанат - розчинну сіль.
Під час нагрівання гідрогенкарбонат розкладається на карбонат та вуглекислий газ.
7. Карбонати можна виявити, діючи наприклад сіллю барію-ВаСІ2, яка утворює ВаСО3- білий осад.