Электролитическая диссоциация относится к обратимым процессам,поэтому в растворах электролитов наряду с распадом соединений на ионыимеет место и обратный процесс – их соединение. Распад соединений на ионы обозначают стрелкой → Обратный процесс (соединение) обозначают стрелкой ← 1. KHCO₃⇄K⁺ + HCO₃⁻ FeOHCI⇄FeOH⁺ +CI⁻ K₃[Fe(CN)₆]⇄3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ первая стадия диссоциации [Fe(CN)₆]³⁻ ⇄ Fe³⁺ + 6CN⁻ вторая стадия диссоциации
3. Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул α =n÷ N Сильные электролиты:α = 1 или 100% H₂SO₄ Na₂SO₄
Answers & Comments
Verified answer
Электролитическая диссоциация относится к обратимым процессам,поэтому в растворах электролитов наряду с распадом соединений на ионыимеет место и обратный процесс – их соединение.Распад соединений на ионы обозначают стрелкой →
Обратный процесс (соединение) обозначают стрелкой ←
1.
KHCO₃⇄K⁺ + HCO₃⁻
FeOHCI⇄FeOH⁺ +CI⁻
K₃[Fe(CN)₆]⇄3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ первая стадия диссоциации
[Fe(CN)₆]³⁻ ⇄ Fe³⁺ + 6CN⁻ вторая стадия диссоциации
2.
Zn²⁺ + H₂S ⇄ZnS↓ + 2H⁺
ZnCI₂+H₂S⇄ZnS↓+ 2HCI
Pb²⁺ +2I⇄PbI₂↓
Pb(NO₃)₂ + CaI₂ ⇄Ca(NO₃)₂+ PbI₂↓
3. Степень диссоциации (α) – это отношение числа продиссоциировавших (распавшихся) на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул α =n÷ N
Сильные электролиты:α = 1 или 100%
H₂SO₄
Na₂SO₄
Слабые электролиты:α = 0,1 или 1%
H₂S
NH₄OH
3. а) pH=7раствор нейтральный
б) pH< 7среда раствора кислая
pH =1,3 pH=4,8
-----------------→ возрастание кислотносити
в) (pH > 7) средараствора щелочная
pH=8,4 pH=9,0
-------------------→ возраствание щелочрнсти