violetta1591
Окси́д (о́кисел) — бинарное соединениехимического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менееэлектроотрицательным элементом. Химический элемент кислород поэлектроотрицательности второй послефтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной кореи во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода,песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является классминералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см.Окислы).
Соединения, которые содержат атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями; содержат цепочку −O−O−), супероксидами(содержат группу О−2) и озонидами(содержат группу О−3). Они, строго говоря, не относятся к категории оксидов.

Оксид хрома(III)

Свинцовый сурик (оксид свинцаPb3O4)
КлассификацияПравить
В зависимости от химических свойств различают:
Солеобразующие оксиды:основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окислениякоторых I—II;кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;амфотерные оксиды (например,оксид цинка ZnO, оксид алюминияAl2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO.
НоменклатураПравить
В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается егостепень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (безпробела). Например, Cu2О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), FeO — оксид железа(II), Fe2О3 — оксид железа(III), Cl2O7 — оксид хлора(VII).
Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидомили моноокисью, если два — диоксидомили двуокисью, если три — то триоксидомили триокисью и т. д. Например:монооксид углерода CO, диоксид углеродаСО2, триоксид серы SO3.
Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например угарный газ CO,серный ангидрид SO3 и т. д.
В начале XIX века и ранее тугоплавкие, практически не растворимые в воде оксиды химики называли «землями».
Оксиды с низшими степенями окисления (субоксиды) иногда по старой русской номенклатуре называют[1] закись (англ. аналог — protoxide) и недокись (например,оксид углерода(II), CO — закись углерода;диоксид триуглерода, C3O2 — недокись углерода[2]; оксид азота(I), N2O — закись азота; оксид меди(I), Cu2O — закись меди). Высшие степени окисления (оксид железа(III), Fe2O3) называют в соответствии с этой номенклатуройокись, а сложные оксиды — закись железа(FeO) или закись-окись (Fe3O4 = FeO·Fe2O3 — закись-окись железа, оксид урана(VI)-диурана(V), U3O8 — закись-окись урана). Эта номенклатура, однако, не отличается последовательностью, поэтому такие названия следует рассматривать скорее как традиционные.
Химические свойстваПравить
При взаимодействии кислотного оксида с основным образуется соль.Оксиды взаимодействуют с водой, если образуется растворимая кислота или растворимое основание.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, а кислотные с основаниями.
Основные оксиды
1. Основный оксид + сильная кислота →соль + вода

2. Сильноосновный оксид + вода →гидроксид

3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль

4. Основный оксид + водород → металл +вода

Примечание: металл менее активный, чемалюминий.
Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода → кислота

Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид →соль

3. Кислотный оксид + основание → соль +вода

Если кислотный оксид являетсяангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:
При взаимодействии с сильной кислотойили кислотным оксидом проявляютосновные свойства:

При взаимодействии с сильнымоснованием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
(в водном растворе) (при сплавлении)
3 votes Thanks 4
e3ik
Ну мы в школе выучили что оксид это сложное бинарное соединение в степини окисления -2. формула: ЭО^-2 где Э-любой электрон из таблицы менделеева.
Answers & Comments
Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной кореи во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода,песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является классминералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см.Окислы).
Соединения, которые содержат атомы кислорода, соединённые между собой, называются пероксидами (перекисями; содержат цепочку −O−O−), супероксидами(содержат группу О−2) и озонидами(содержат группу О−3). Они, строго говоря, не относятся к категории оксидов.

Оксид хрома(III)

Свинцовый сурик (оксид свинцаPb3O4)
КлассификацияПравить
В зависимости от химических свойств различают:
Солеобразующие оксиды:основные оксиды (например, оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO): оксиды металлов, степень окислениякоторых I—II;кислотные оксиды (например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов;амфотерные оксиды (например,оксид цинка ZnO, оксид алюминияAl2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO);Несолеобразующие оксиды: оксид углерода(II) СО, оксид азота(I) N2O, оксид азота(II) NO.
НоменклатураПравить
В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается егостепень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (безпробела). Например, Cu2О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), FeO — оксид железа(II), Fe2О3 — оксид железа(III), Cl2O7 — оксид хлора(VII).
Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидомили моноокисью, если два — диоксидомили двуокисью, если три — то триоксидомили триокисью и т. д. Например:монооксид углерода CO, диоксид углеродаСО2, триоксид серы SO3.
Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например угарный газ CO,серный ангидрид SO3 и т. д.
В начале XIX века и ранее тугоплавкие, практически не растворимые в воде оксиды химики называли «землями».
Оксиды с низшими степенями окисления (субоксиды) иногда по старой русской номенклатуре называют[1] закись (англ. аналог — protoxide) и недокись (например,оксид углерода(II), CO — закись углерода;диоксид триуглерода, C3O2 — недокись углерода[2]; оксид азота(I), N2O — закись азота; оксид меди(I), Cu2O — закись меди). Высшие степени окисления (оксид железа(III), Fe2O3) называют в соответствии с этой номенклатуройокись, а сложные оксиды — закись железа(FeO) или закись-окись (Fe3O4 = FeO·Fe2O3 — закись-окись железа, оксид урана(VI)-диурана(V), U3O8 — закись-окись урана). Эта номенклатура, однако, не отличается последовательностью, поэтому такие названия следует рассматривать скорее как традиционные.
Химические свойстваПравить
При взаимодействии кислотного оксида с основным образуется соль.Оксиды взаимодействуют с водой, если образуется растворимая кислота или растворимое основание.Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, а кислотные с основаниями.
Основные оксиды
1. Основный оксид + сильная кислота →соль + вода

2. Сильноосновный оксид + вода →гидроксид

3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль

4. Основный оксид + водород → металл +вода

Примечание: металл менее активный, чемалюминий.
Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода → кислота

Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
2. Кислотный оксид + основный оксид →соль

3. Кислотный оксид + основание → соль +вода

Если кислотный оксид являетсяангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:

4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид

5. Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 →Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота 1

Амфотерные оксиды
При взаимодействии с сильной кислотойили кислотным оксидом проявляютосновные свойства:

При взаимодействии с сильнымоснованием или основным оксидом проявляют кислотные свойства:
(в водном растворе) (при сплавлении)
формула: ЭО^-2
где Э-любой электрон из таблицы менделеева.