Ответ:Для того, щоб знайти об'єм аміаку (NH3), вам потрібно використовувати рівняння ідеального газу, яке визначає зв'язок між кількістю речовини (молями), тиском (в Паскалях), об'ємом (у метрах кубічних) і температурою (у Кельвінах) для газів. Рівняння ідеального газу має вигляд:

PV = nRT

де:

P - тиск газу (Паскалі),

V - об'єм газу (метри кубічні),

n - кількість речовини (молі),

R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)),

T - температура (Кельвіни).

Ми можемо перегрупувати рівняння, щоб знайти об'єм:

V = (nRT) / P

Тепер підставимо відомі значення:

n = 1.5 моль (кількість речовини),

R = 8.314 Дж/(моль·К) (універсальна газова стала),

T - температура (потрібно знати температуру газу в Кельвінах),

P - тиск (потрібно знати тиск газу в Паскалях).

Без відомостей про температуру та тиск, неможливо точно визначити об'єм аміаку. Температура та тиск важливі параметри для розрахунку об'єму газу за рівнянням ідеального газу.

Объяснение:

Ответ:Для знаходження об'єму аміаку (NH3), якщо відомо кількість речовини в молях, можна використовувати ідеальне газове рівняння:

PV = nRT

де:

P - тиск (в Паскалях)

V - об'єм (в м³)

n - кількість речовини (в молях)

R - газова стала (приблизно 8.314 Дж/(моль·К) для SI одиниць)

T - температура (в Кельвінах)

В даному випадку ми маємо кількість речовини (n) = 1.5 моль. Для аміаку приблизно можна взяти R = 8.314 Дж/(моль·К) і температуру кімнати приблизно T = 298 К.

Тепер ми можемо використовувати це рівняння для обчислення об'єму (V):

V = (nRT) / P

Для аміаку приблизно можна взяти стандартний тиск P = 101325 Па.

V = (1.5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 298 К) / 101325 Па

V ≈ 0.0366 м³

Отже, об'єм аміаку при кількості речовини 1,5 моль за стандартних умов (тиск 101325 Па, температура 298 К) становить приблизно 0.0366 м³.

Объяснение: