Вычислите объем NH3 которую можно получить нагревая 20 г хлорида аммония с гидроксидом кальция если объёмная доля выхода NH3 равна 98%
ребятки помогите пожалуйста...
дали задачку решить , а я вообще не понимаю как , буду очень благодарна за помощь !!
заранее спасибо=)
ребятки помогите пожалуйста...
дали задачку решить , а я вообще не понимаю как , буду очень благодарна за помощь !!
заранее спасибо=)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
2NH4Cl + CA(OH)2 = 2NH3 +CaCl2 + 2H2O2
Объяснение:
М NH4Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;
N NH4Cl = 20 / 53,5 = 0,374 моль;
0,374 моль хлорида аммония вступят в химическую реакцию, при этом образуется 0,374 моль аммиака.
Найдем его объем:
Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
V NH3 = 0,374 х 22,4 = 8,378 литра