Відповідь:Для знаходження відносної густини амоніаку за нормальних умов, нам спочатку потрібно знайти його густину за цих умов.

Нормальні умови - це умови, при яких тиск дорівнює 101,325 Па (або 1 атмосфері), а температура - 0 градусів Цельсія.

Молярна маса амоніаку (NH3) дорівнює 17,03 г/моль.

Щоб знайти густину амоніаку за нормальних умов, використаємо формулу:

density = (molar mass * pressure) / (gas constant * temperature)

де:

molar mass - молярна маса газу

pressure - тиск газу (у Па або атмосферах)

gas constant - універсальна газова стала, що дорівнює 8.31 Дж/(моль∙К)

temperature - температура газу (у Кельвінах)

Підставляючи відповідні значення, отримаємо:

density = (17.03 г/моль * 101325 Па) / (8.31 Дж/(моль∙К) * 273 К) = 0.73 г/л

Отже, відносна густина амоніаку за нормальних умов становить 0.73 г/л.