Нитрат ртути(II) массой 100 г подвергли термическому разложению при 500∘C в керамическом тигле. Рассчитайте массу вещества, оставшегося в тигле.
Подскажите, пожалуйста, как решать, вроде я правильно делала:
Hg(NO3)2 = Hg+2NO2+O2
Нашла кол-во ве-ва нитрата, приравняла моль к продуктам, потом по молю нашла массу продуктов, сложила, получилось 97,5, из 100 гр нитрата вычла 97,5, но ответ не сошёлся с правильным, не знаю почему, может я что-то не поняла, как решать...
Заранее спасибо за помощь
Подскажите, пожалуйста, как решать, вроде я правильно делала:
Hg(NO3)2 = Hg+2NO2+O2
Нашла кол-во ве-ва нитрата, приравняла моль к продуктам, потом по молю нашла массу продуктов, сложила, получилось 97,5, из 100 гр нитрата вычла 97,5, но ответ не сошёлся с правильным, не знаю почему, может я что-то не поняла, как решать...
Заранее спасибо за помощь
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
В тигле осталась только ртуть (конечно, она кипит при 350 градусах, но будем считать, что сосуд вскоре после реакции охладили)
Найдём молярную массу реагировавшего нитрата: M(Hg(NO3)2) = 201 + 2*(14 + 48) = 325 г/моль
n(Hg(NO3)2) = m(Hg(NO3)2) / M(Hg(NO3)2) = 100 / 325 = 0.3077 моль
n(Hg) = n(Hg(NO3)2) = 0.3077 моль
m(Hg) = m(оставшегося в-ва) = n(Hg) * M(Hg) = 0.3077 * 201 = 61.8477 г
Ответ: m(оставшегося в-ва) = 61.8477 г