Нужна помощь с задачей!!
На весах уравновешены два сосуда. В первом сосуде содержится раствор HCL, во втором- AlCl3. В первый сосуд добавили 4 г Zn. Какую массу Na2CO3 надо добавить во второй сосуд, чтобы их массы сново уравновесились. Считать ,что растворы взяты в избытке, растворимостью CO2 в воде пренебречь.
На весах уравновешены два сосуда. В первом сосуде содержится раствор HCL, во втором- AlCl3. В первый сосуд добавили 4 г Zn. Какую массу Na2CO3 надо добавить во второй сосуд, чтобы их массы сново уравновесились. Считать ,что растворы взяты в избытке, растворимостью CO2 в воде пренебречь.
Answers & Comments
Verified answer
Ответ:
6,63 гр. Na2CO3
Объяснение:
В первом сосуде выделяется водород:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
Масса выделившегося водорода равна 4*2:65 = 0,123 грамма.
Во втором сосуде выделяется углекислый газ:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O --> 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
Чтобы сосуды сохранили равновесие, его масса должна быть такой, чтобы потеря массы была такой же, как и в первом сосуде.
Пусть добавили х граммов Na2CO3. Тогда, согласно уравнению, масса СО2 равна 44*х/106 = 0,415*х граммов.
Следовательно, 4 - 0,123 = х - 0,415*х, откуда х = 6,63 грамма.