Образец, содержащий бромид натрия и бромид калия, имеет массу 54,7 г. К водному раствору образца прибавили 476 г 20% раствора нитрата серебра. Осадок отфильтровали, после чего опустили в раствор медную пластинку массой 150 г. Через некоторое время масса пластинки составила 154,56 г. Рассчитать массовые доли компонентов в исходном образце.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Если в реакции участвует 1 моль(64г) меди то масса пластинки увеличится на 108*2 - 64 = 152г, значит 4,56\152 = 0,03 моль меди прореагировало следовательно AgNO3 вступило в реакцию 0,06 моль или 0,06*170 = 10,2г
всего было 476*0,2 = 95,2г, т е на бромиды израсходовано 95,2-10,2 = 85г
Дальше остается решить систему уравнений
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNo3
хг уг
103г 170г
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
54,7-х 85-у
119г 170г
Решая систему получим mNaBr = 29,1г
KBr 25,6г