Образец сплава никеля с оловом массой 18.48 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдержали до прекращения протекания реакции. Масса пластинки не изменилась. Вычислите массу (г) соли в конечном растворе.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
m(FeCl2)=41,91 г
Объяснение:
Исходную смесь металлов растворили в кислоте, запишем уравнения реакций
Ni+2HCl=NiCl2+H2
Sn+2HCl=SnCl2+H2
А затем их восстановили железом
Fe+NiCl2=FeCl2+Ni (1)
Fe+SnCl2=FeCl2+Sn (2)
Избыток кислоты прореагировал с железом
Fe+2HCl=FeCl2+H2 (3)
Пусть в реакцию 1 вступило х моль железа, образовалось x моль хлорида железа (II) и х моль никеля
Пусть в реакцию 2 вступило у моль железа, образовалось у моль хлорида железа (II) и у моль олова
Пусть в реакцию 3 вступило z моль железа и образовалось z моль хлорида железа (II)
Масса пластинки изменялась за счет выделения на ней исходного количества никеля и олова и перехода железа в раствор
50-56(x+y+z)+18,48=50
x+y+z=0,33 моль=n(FeCl2)
m(FeCl2)=n(FeCl2)*M(FeCl2)=0,33*127=41,91 г