Образец железа, содержащий 1,2*1024 атомов металла, обработали раствором серной кислоты. Вычислите количества вещества и массу образовавшейся соли
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
N(Fe)=1,2*10^24=12*10^23молекул;
Число авогадро =6*10^23 молекул;
n(fe)=(12*10^23)/(6*10^23)=2моль;
По уравнению реакции n(Fe)=n(FeSO4) следовательно n(FeSO4)=2моль;
Молярная масса M(FeSO4)=152г/моль, следовательно, чтобы найти массу соли мы умножим молярную массу на колличество вещества:
m(FeSO4)=152*2=304г
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
N(Fe)=1,2*10^24=12*10^23молекул;
Число авогадро =6*10^23 молекул;
n(fe)=(12*10^23)/(6*10^23)=2моль;
По уравнению реакции n(Fe)=n(FeSO4) следовательно n(FeSO4)=2моль;
Молярная масса M(FeSO4)=152г/моль, следовательно, чтобы найти массу соли мы умножим молярную массу на колличество вещества:
m(FeSO4)=152*2=304г