объясните как решать и решите :
определите кол-во гидроксида натрия,которое потребется для полной нейтрализации 980г 30% раствора H3PO4.
Дано:
m_{р} ( H3О4 )=980г
W (H3РО4} )=0.3(30%)
W(NaOH)=0.2( 20%)
___________
найти m_{р} (NaOH)
объясните как решать и решите :
определите кол-во гидроксида натрия,которое потребется для полной нейтрализации 980г 30% раствора H3PO4.
Дано:
m_{р} ( H3О4 )=980г
W (H3РО4} )=0.3(30%)
W(NaOH)=0.2( 20%)
___________
найти m_{р} (NaOH)
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Найдём m(H3PO4)=980 * 0,3= 294г
Найдём n(Н3РО4) = 294/98= 3моль
Напишем уравнение
Н3РО4 + 3NaOH=Na3PO4 + 3H2O
n(NaOH)= 3 * 3= 9моль
m(NaOH)=9 * 40 = 360г