Объясните пожалуйста как строить схемц ионной химической связи.
Answers & Comments
sergivan
Разберем данный вопрос на примере взаимодействия натрия и хлора. Натрий имеет заряд + 11, а хлор +17. Натрий расположен в III периоде, следовательно, у него три энергетических уровня. Так как натрий расположен в I группе главной подгруппы, то у него на внешнем энергетическом уровне всего один электрон, а расположение электронов у натрия выглядит так: на первом энергетическом уровне у него всего 2 электрона, на втором-8, а на третьем внешнем 1. Так как любое химическое вещество стремится быть инертным, то есть обладать свойствами элементов VIII группы, у которых внешний энергетический уровень завершен и имеет восемь электронов, то натрий с радостью отдаст один электрон со своего внешнего уровня, например хлору. Таким образом на третьем энергетическом уровне у натрия не будет электронов. Тогда число положительно заряженных частиц натрия будет равно 11, а электронов останется 10. Следовательно, атом натрия превратится в ион натрия с зарядом + 1. Теперь хлор . Хлор находится в III периоде, следовательно, у него также три энергетических уровня. Порядковый номер хлора 17, заряд его ядра также равен 17, распределение электронов по уровням будет таковым: на первом уровне 2 электрона, на втором 8 электронов, на третьем (внешнем) будет 7 электронов. Так как хлор расположен в седьмой группе, то на внешнем энергетическом уровне у него 7 электронов. До состояния инертности, то есть до завершения внешнего уровня ему не хватает всего одного электрона. Этот электрон хлор с удовольствием забирает у натрия. Тогда количество электронов у хлора становится равным 18, а количество протонов- положительно заряженных частиц остается неизменным и будет равно 17. Таким образом, атом хлора превратится в отрицательно заряженный ион хлора со знаком -1. Так как разнозаряженные ионы притягиваются друг к другу, образуя устойчивое соединение, то положительно заряженный ион натрия притянется к отрицательно заряженному иону хлора, образовав ионной соединение NaCl. Забыл отметить, что ионная связь может образоваться только при взаимодействии типичного металла с типичным неметаллом.
Answers & Comments
Натрий расположен в III периоде, следовательно, у него три энергетических уровня. Так как натрий расположен в I группе главной подгруппы, то у него на внешнем энергетическом уровне всего один электрон, а расположение электронов у натрия выглядит так: на первом энергетическом уровне у него всего 2 электрона, на втором-8, а на третьем внешнем 1. Так как любое химическое вещество стремится быть инертным, то есть обладать свойствами элементов VIII группы, у которых внешний энергетический уровень завершен и имеет восемь электронов, то натрий с радостью отдаст один электрон со своего внешнего уровня, например хлору. Таким образом на третьем энергетическом уровне у натрия не будет электронов. Тогда число положительно заряженных частиц натрия будет равно 11, а электронов останется 10. Следовательно, атом натрия превратится в ион натрия с зарядом + 1. Теперь хлор . Хлор находится в III периоде, следовательно, у него также три энергетических уровня. Порядковый номер хлора 17, заряд его ядра также равен 17, распределение электронов по уровням будет таковым: на первом уровне 2 электрона, на втором 8 электронов, на третьем (внешнем) будет 7 электронов. Так как хлор расположен в седьмой группе, то на внешнем энергетическом уровне у него 7 электронов. До состояния инертности, то есть до завершения внешнего уровня ему не хватает всего одного электрона. Этот электрон хлор с удовольствием забирает у натрия. Тогда количество электронов у хлора становится равным 18, а количество протонов- положительно заряженных частиц остается неизменным и будет равно 17. Таким образом, атом хлора превратится в отрицательно заряженный ион хлора со знаком -1. Так как разнозаряженные ионы притягиваются друг к другу, образуя устойчивое соединение, то положительно заряженный ион натрия притянется к отрицательно заряженному иону хлора, образовав ионной соединение NaCl.
Забыл отметить, что ионная связь может образоваться только при взаимодействии типичного металла с типичным неметаллом.