Объясните пожалуйста, почему мы при уравнивании методом электронного баланса реакции Al2S3+HNO3конц=S+NO2+Al(NO3)3+H2O
пишем S3(-2) -6e -> 3S(0) | 1
N(+5) +1e -> N(+4) | 6
а не S(-2) -2e -> S(0) | 1
N(+5) +1e -> N(+4) | 2
А так же в каких случаях мы должны делать подобные изменения?
пишем S3(-2) -6e -> 3S(0) | 1
N(+5) +1e -> N(+4) | 6
а не S(-2) -2e -> S(0) | 1
N(+5) +1e -> N(+4) | 2
А так же в каких случаях мы должны делать подобные изменения?
Answers & Comments
3S-2(3 атома серы ,каждый отдает по 2 электрона, -6е и становится 3So нейтральный,так может быть и О2, Н2,Сl2,надо смотреть индексы
Al2S3+12HNO3k=3S+6NO2+2Al(NO3)3+6H2O