ОЧЕЕНЬ СРОЧНОО,ПОМОГИТЕ!!!
Дайте характеристику элементу главной подгруппы магния по следующему плану: состав ядра (количество протонов, нейтронов и электронов); электронное строение атома (электронная и электронно-графическая формула); возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет предложенные степени окисления; формула высшего оксида, его характер; свойства высшего гидроксида, его характер; летучее водородное соединение.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (при необходимости указать условия протекания химических реакций):
P → P2O5 → Х → K3PO4 → Li3PO4
Определите неизвестное вещество.
Реакцию № 4 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
S + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
4. Задача.
Дано термохимическое уравнение реакции
2Na(тв)+H2(г)→2NaH(тв)+112 кДж
В реакции выделилось 280 кДж теплоты. Чему равна масса образовавшегося гидрида натрия (в граммах)?
Дайте характеристику элементу главной подгруппы магния по следующему плану: состав ядра (количество протонов, нейтронов и электронов); электронное строение атома (электронная и электронно-графическая формула); возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет предложенные степени окисления; формула высшего оксида, его характер; свойства высшего гидроксида, его характер; летучее водородное соединение.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (при необходимости указать условия протекания химических реакций):
P → P2O5 → Х → K3PO4 → Li3PO4
Определите неизвестное вещество.
Реакцию № 4 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
S + HNO2 → H2SO4 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
4. Задача.
Дано термохимическое уравнение реакции
2Na(тв)+H2(г)→2NaH(тв)+112 кДж
В реакции выделилось 280 кДж теплоты. Чему равна масса образовавшегося гидрида натрия (в граммах)?
Answers & Comments
Verified answer
1.Характеристика магния:
1) Название элемента -магний, химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния Z(Mg)=+12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электронов.
3) Исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния :
а). Модель атома магния при помощи дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂
б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула магния ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₂Mg
4). Простое вещество магний, металл, состоит из одного атома , валентность магния в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Магний –восстановитель.
5). Молекулы атомов во 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6). Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
7). Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8). Формула гидроксида: Mg(OH)2- основание не растворимое в воде.
9). Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH2 -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами. MgH2 + 2H2O = 2H2 + Mg(OH)2; гидрид магния распадается на элементы при сильном нагревании.
2. P → P₂O₅ → Х → K₃PO₄ → Li₃PO₄
4P + 5O₂= 2P₂O₅P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O
K₃PO₄ + 3LiOH = Li₃PO₄↓ + 3KOH
3K⁺+ PO₄³⁻ + 3Li⁺ + 3OH⁻ = Li₃PO₄↓ + 3K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + 3Li⁺ = Li₃PO₄↓
3. S⁰ + HN⁺⁴O₂ → H₂S⁺⁶O₄ + N⁺²O + H₂O
S⁰ - 6e⁻ → S⁺⁶ 6 1
6
N⁺⁴ +2e⁻→ N⁺² 2 3
S⁰ восстановитель
N⁺⁴ окислитель
S + 6HNO₂ = H₂SO₄ + 6NO + 2H₂O
4.
Дано:
Q=280кДж
-----------------
m(NaH)-?
1. 2Na(тв)+H₂(г)→2NaH(тв)+112 кДж
2. Определим количество вещества гидрида натрия, если выделяется 280кДж теплоты:
2моль NaH образуется 112кДж
Хмоль NaH образуется 280кДж
Хмоль NaH=2мольх280кДж÷112кДж =5моль n(NaH)=5моль
3. Определим молярную массу гидрида натрия и его массу количеством вещества 5моль:
M(NaH)=23 +1=24г./моль
m(NaH)=n(NaH)×n(NaH)=5моль×24г./моль=120г.
4. Ответ: масса гидрида натрия 120г.