Verified answer

Ответ:

Объяснение:

1.

а)Na₂S+H-OH⇄NaHS+NaOH

2Na⁺+S²⁻+H-OH⇄Na⁺+HS⁻+Na⁺+OH⁻

S²⁻+H-OH⇄HS⁻+OH⁻

Среда  раствора щелочная, рН > 7

б) AICI₃+H-OH⇄AI(OH)₂CI+HCI

AI³⁺+3CI⁻+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ CI⁻+H⁺ +CI

AI³⁺+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+H⁺

Среда раствора кислая, рН < 7

2.

Na₂SO₃ Соль образована сильным основанием NaOH и слабой  кислотой  H₂SO₃. Гидролиз пойдет по аниону. Среда  раствора щелочная, рН > 7.

KCI Соль хлорид калия образована сильным основанием KOH и сильной соляной кислотой HCI. Гидролиза не будет. Хлорид калия растворится в воде рН =7.

MgSO₄ Соль сульфат магния образована слабым основанием Mg(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролиз пойдет по катиону. Среда раствора кислая, рН < 7.

KCN Соль цианид калия образована сильным основанием KOH и слабой циановодородной кислотой HCN. Гидролиз пойдет по аниону. Среда  раствора щелочная, рН > 7.

NaNO₂ Соль нитрит натрия образована сильным основанием NaOH и слабой азотистой кислотой HNO₂. Гидролиз пойдет по аниону. Среда  раствора щелочная, рН > 7.

FeCI₃ Соль хлорид железа(lll) образована слабым основанием Fe(OH)₃ и сильной соляной кислотой HCI. Гидролиз пойдет по катиону. Среда раствора кислая, рН < 7.

3. Дано:

m(NaOH)=60г.

m(AICI₃)=45г.

--------------------------

Определить массу осадка-?

Решение:

1. M(NaOH)=40г./моль

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=60г.÷40г./моль=1,5моль

2. M(AICI₃)=133,5г./моль

n₁(AICI₃)=m(AICI₃)÷M(AICI₃)=45г.÷133,5г./моль=0,3моль

3. 3NaOH+AICI₃=AI(OH)₃↓+3NaCI

n(NaOH)=3моль  n(AICI₃)=1моль

n₁(NaOH)=1,5моль  n₁(AICI₃)=0,3моль

Гидроксид натрия находится в избытке.

4.  n(AICI₃)=1моль      n[AI(OH)₃]=1моль

   n₁(AICI₃)=0,3моль    n₁[AI(OH)₃]=0,3моль

5. M[AI(OH)₃]=27+17x3=78 г./моль

6.  m[AI(OH)₃]= n₁[AI(OH)₃] x M[AI(OH)₃]=0,3мольx78 г./моль=23,4г.

7. Ответ: масса осадка гидроксида алюминия 23,4г.

3. Дано:

m(раствора NaOH)=57г.

ω%(NaOH)=32%

ω%(прим.)=7%

------------------------------

m(HNO₃)-? m(H₂O)-?

Решение:

1. m(техн. NaOH)=ω%(NaOH)×m(раствора NaOH)÷100%

m( техн. NaOH)=32%×57г.÷100%=18,24г.

2. m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.NaOH) ÷ 100%

m(прим.)=7%х18,24г.÷ 100%=1,28г.

3. m( NaOH)=m(техн.NaOH)-m(прим.)=18,24г.-1,28г.=16,29г.

4.  M(NaOH)=40г./моль

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=16,29г.÷40г./моль=0,4моль

5. NaOH +HNO₃=NaNO₃+H₂O

n(NaOH)=1моль  n(HNO₃)=1моль

n₁(NaOH)=0,4моль   n₁(HNO₃)=0,4моль

6. M(HNO₃)=63г./моль

7. m(HNO₃)=n₁(HNO₃)xM(HNO₃)=0,4мольx63г./моль=25,2г.

8. Масса воды в растворе 16,29г. гидроксида натрия:

Поскольку mр-ра = m(в-ва) + m(р-ля), то получаем:

m(Н₂O) = m(р-ра) - m(в-ва) = 57г -18,24г. =38,76г. воды

8. Ответ: потребуется масса азотной кислоты 25,2г.

Воды в растворе  38,76г.