Для востановления водородом оксида меди было взято 18г водорода. Какую массу металла было добыто в результате реакции?

CuO+H2=Cu+H2O

M(H2)=2г/моль

n(H2)=m/M

n(H2)=18г/2г/моль

n(H2)=9моль

за уравнением реакции видно, что n(H2)=n(Cu), тогда n(Cu)=9моль

m(Cu)=n*M

M(Cu)=63,5г/моль

m(Cu)=9моль*63,5г/моль

m(Cu)=571,5 грамма

Ответ: было добыто 571,5 грамма меди в результате реакции.