Cu+HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Сu(0) - 2e = Cu(2+) | 1 восстановитель, процесс - окисление
N(+5) + 1e = N(+4) | 2 окислитель, процесс - восстановление
Электронный баланс:
Сu(0) - 2e = Cu(2+)
2N(+5) + 2e = 2N(+4)
Переносим коэффициенты в схему реакции:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓
Ag(+)+NO3(-)-K(+)+Cl(-)=K(+)+NO3(-)+AgCl↓
Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
4P+5O2=2P2O5
P⁰ -5e --> P⁺⁵ | 4
O₂⁰ +4e --> 2O⁻² | 5
P⁰ - восстановитель.
O₂⁰ - окислитель.
2N(3-) - 6e = N2 коэффициент 2 ,восстановитель
O2 + 4e = 2O(2-) коэффициент 3 ,окислитель
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
N(+4) - 1e = N(+5) ,восстановитель
O2(0) + 4e = 2O(-2), окислитель
Cu+HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Сu(0) - 2e = Cu(2+) | 1 восстановитель, процесс - окисление
N(+5) + 1e = N(+4) | 2 окислитель, процесс - восстановление
Электронный баланс:
Сu(0) - 2e = Cu(2+)
2N(+5) + 2e = 2N(+4)
Переносим коэффициенты в схему реакции:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓
Ag(+)+NO3(-)-K(+)+Cl(-)=K(+)+NO3(-)+AgCl↓
Ag(+)+Cl(-)=AgCl↓