ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Смесь хлорида метиламмония и хлорида аммония массой 17,45 г обработали гидроксидом натрия и нагрели. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а продукты реакции пропустили через избыток известковой воды. Получилось 10 г осадка. Определите массовые доли (%) веществ в исходной смеси.
Смесь хлорида метиламмония и хлорида аммония массой 17,45 г обработали гидроксидом натрия и нагрели. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а продукты реакции пропустили через избыток известковой воды. Получилось 10 г осадка. Определите массовые доли (%) веществ в исходной смеси.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Да, задача не из легких, ну что же, попробую:Итак, для начала необходимо записать уравнения реакций взаимодействия с NaOH:
1) (CH3NH3)Cl + NaOH--> CH3NH2 + NaCl + H2O
это хлорид метил- это метиламин
аммония
2) NH4Cl + NaOH--> NaCl + NH3 + H2O
хлорид аммиак
аммония
а теперь сказано, что выделившийся газ ( а у нас их два! метиламин и аммиак) сожгли в избытке кислорода...
как же понять какой именно из них? читаем дальше- продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, получили осадок!
ах да! точно:) ведь осадок CaCO3 c Ca(OH)2 дает лишь CO2
значит, слава Богу! мы выяснили что сожгли метиламин. Реакция:
3) 4СH3NH2 + 9O2(изб.)--> 4CO2 + 10H2O + 2N2
теперь CO2 пропускаем через Ca(OH)2 :
4) Сa(OH)2 + CO2 --> CaCO3( вот и осадок) + H2O
Ну вот! с половиной мы справились!!
n(CaCO3)=m/Mr=10/100=0.1 моль
n(CaCO3)=n(CO2) - 0.1 моль- в 4 уравнении
n(CO2)=n(CH3NH2) -0.1 моль в 3 уравнении
n(CH3NH2)=n(CH3NH3)Cl -0.1 моль в 1 уравнении
найдем массу хлорид метиламмония:
m=n*Mr= 0.1 * 67.5=6.75 г
сразу найдем его массовую долю:
w=m(в-ва)*100%/m(cмеси)=6.75*100/17.45= 38.68%
масса хлорида аммония= m(смеси)- m(известного в-ва):
17.45-6.75=10.7 г
отсюда массовая доля хлорида аммония:
10.7* 100/ 17.45=61.32%
Ответ: w(CH3NH3)Cl= 38.68%
w(NH4Cl)= 61.32
вот и вся задача:))