Очень срочно
найти,чему равна масса серебряного покрытия на стенках сосуда,в котором проводили окисление 0,001 моль уксусного альдегида необходимым количеством аммиачного раствора оксида серебра,если потери серебра составили 25%?
найти,чему равна масса серебряного покрытия на стенках сосуда,в котором проводили окисление 0,001 моль уксусного альдегида необходимым количеством аммиачного раствора оксида серебра,если потери серебра составили 25%?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
n(Ag)=2n(CH3COH)=0.001моль * 2=0,002моль
m=n*M
m(Ag)теор=0,002моль * 108г/моль=0,216г
m(Ag)практ= м теор * η/100% = 0,216*75%/100%=0,162г