Ответ:

85,68 г (или 86,2 г в зависимости от округления)

Объяснение:

Дано:

m(C₁₇H₃₅COOH) = 100 г

w(примеси) = 20%

Найти:

m(C₁₇H₃₅COONa) - ?

Решение: C₁₇H₃₅COOH + NaOH → C₁₇H₃₅COONa + H₂O

1) Поскольку в реакцию вступает основное вещество, то сначала нужно найти массу чистой кислоты:

m(чист) = m(гряз)·(100-w)/100

(если w в %; если в долях, то m(чист) = m(гряз)·(1-w))

m(C₁₇H₃₅COOH)чист = 100·(100-20)/100 = 80 г

2) Найдем количество вещества (моль) кислоты, вступившей в реакцию:

, где m -  масса вещества (чистого, г); M - молярная масса.

M(C₁₇H₃₅COOH) = Ar(C)·18 + Ar(H)·36 + Ar(O)·2 = 12·18 + 1·36 + 16·2 = 284 г/моль

моль

3) По реакции видно, что все вещества стехиометрически равны между собой (по коэффициентам смотрим - у всех 1). Поэтому количество вещества кислоты равно количеству вещества соли:

n(C₁₇H₃₅COONa) = n(C₁₇H₃₅COOH) = 0,28 моль

4) Находим массу соли по формуле:

m = n·M

M(C₁₇H₃₅COONa) = Ar(C)·18 + Ar(H)·35 + Ar(O)·2 + Ar(Na) = 12·18 + 35·1 + 16·2 + 23 = 306 г/моль

m(C₁₇H₃₅COONa) = 0,28·306 = 85,68 г

Стоит учесть, что ответ может отличаться в зависимости от округления количества вещества в пункте 2: если округлить до 2-х цифр после запятой, получится тот ответ, который я написал; если взять число целиком, которое выдает калькулятор, получится ответ -  86,2.