Verified answer

1.

Элемент №16 -сера, ее атомная масса Ar=32, ее заряд ядра Z=+16, вядре 16 p⁺(протонов) и 16n⁰(нейтронов).Вокруг ядра находятся 16 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях,так как сера  находится в третьем периоде. 
Напишем модели строения атома серы:

1). Модель атома серы при помощи дуг:
₊₁₆)₂)₈)₆
2). Модель атома  серы, через электронную формулу  (электроннаяконфигурация): 

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
3). Электронно-графическая модель атома серы :

                           ⇵   ↑   ↑

3уровень     ⇵
                          ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₆S 

2.  Сера, как простое вещество  обладает способностью образовывать устойчивыецепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S₈, имеющие форму короны, образующие ромбическую имоноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтогоцвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S₄, S₆) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеетпластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резкомохлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часовстановится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую).

 Формулу серы чаще всего записывают просто S,так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простыхвеществ с разными молекулами.

Сера неметалл, в химических реакциях можетбыть восстановителем, может быть окислителем. 

S⁰ + 2e⁻⇒S⁻² окислитель

S - 4e⁻ ⇒ S⁺⁴  восстановитель

S - 8e⁻ ⇒ S⁺⁶  восстановитель

4.  Молекулы атомов простых веществ в третьем периоде:  натрий,магний, алюминий, кремний -одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂.

От натрия к хлору меняются свойствавеществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремнийполуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. 

Также слева направо в периодеменяются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями,так  окислителями.
5. Высший оксид серы – SO₃  кислотный  оксид:
6. Гидроксид –H₂SO₄ сернаякислота, сильная кислота. 

7. Летучее соединение с водородом H₂S сероводород, бесцветный газ, с неприятным запахом протухшихяиц.