Окисление диоксида серы SO2 до триоксида серы SO3 является важной стадией в производстве серной кислоты H2SO4. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
ΔH = –192 кДж
Дополните предложения необходимыми словами, предсказывая влияние изменений условий на состояние химического равновесия и скорость химических реакций.
Окисление SO2 является
и обратимой реакцией. Когда температура системы увеличивается, скорость реакции
но равновесие смещается в сторону
. Поэтому
температуры не выгодно для этой реакции, необходимо
температуру, чтобы нарушить равновесие и сместить его к продукту. В этом случае для экономии времени используется катализатор, который
, но увеличивает скорость реакции. Во время окисления SO2 число молекул в реакции
. Следовательно, увеличение давления
выход продукта и ускоряет реакцию. Добавление слишком большого количества кислорода в реакцию смещает равновесие в сторону образования
и
реакцию.
Назад
Проверить
ΔH = –192 кДж
Дополните предложения необходимыми словами, предсказывая влияние изменений условий на состояние химического равновесия и скорость химических реакций.
Окисление SO2 является
и обратимой реакцией. Когда температура системы увеличивается, скорость реакции
но равновесие смещается в сторону
. Поэтому
температуры не выгодно для этой реакции, необходимо
температуру, чтобы нарушить равновесие и сместить его к продукту. В этом случае для экономии времени используется катализатор, который
, но увеличивает скорость реакции. Во время окисления SO2 число молекул в реакции
. Следовательно, увеличение давления
выход продукта и ускоряет реакцию. Добавление слишком большого количества кислорода в реакцию смещает равновесие в сторону образования
и
реакцию.
Назад
Проверить
More Questions From This User See All