H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
1.Перваяработа: нужно расставить степени окисления каждого элемента и находим те элементы,у которых степень окисления меняется:

H+2Se+4O-23 + H+2O-2 = H+2Se+6O-24 + H+2O-2

В этойреакции восстановитель Se+4 переходитна Se+6 иокисляется т.е отдает 2 электрона, а

окислитель O-2 принимая1 электрон переходит на O-2 ивосстанавливается.

2.Вторая работа: нужно составитьэлектронный баланс. В электронном балансе используем те элементы, у которыхменяется степень окисления в нашем случае эти элементы Se и O:

Se+4  -2e Se+6            +2e ониоба сокращаются т.е  1-коэффицент Se+6

O-2    +2e  2O-2          -2e                                                  1-коэффицент O-2   

3.Третья работа: нужно уровнять реакцию. Запомните количество отданных и принятыхэлектронов будут коэффицентами:

  H+2Se+4O-23 + H+2O-2 = 1H+2Se+6O-24 + 1H+2O-2

илипросто

 H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O