Оксид меди (2) массой 0,5г вступил в реакцию с азотной кислотой. Какая масса сол...

September 2021 1 36 Report

Оксид меди (2) массой 0,5г вступил в реакцию с азотной кислотой. Какая масса соли образуется, если её практический выход составляет 95%?
Ответ:1,116г

Answers & Comments

mishka19

Verified answer

СuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

1) n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 0,5 / 80 = 0,00625 моль
2) по уравнению реакции: n(Cu(NO3)2) = n(CuO) = 0,00625 моль
3) mтеор(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) * M(Cu(NO3)2) = 0,00625 * 188 = 1,175 г
4) mпр(Cu(NO3)2) = mтеор(Cu(NO3)2) * Wпр(Cu(NO3)2) = 1,175 * 0,95 = 1,116 г

Ответ: mпр(Cu(NO3)2) = 1,116 г

1 votes Thanks 1

Answers & Comments

Verified answer

Угол АОВ=56, СОD=25. Найдите угол FOE...

Н4Р2О7 Сильный или слабый электролит???...

a^2+a...

Решите неравенство: 20-3(х-5)<19-7х...

Найдите корни уравнения (3х+4)^2+(5х-1)^2=38+х...

Угол АВК= углу FBM. Луч ВР делит пополам угол КFB. Докажите, что ВР делит попола...

Из медной руды массой 16т, содержащей халькозин Cu2S и вещества, не содержащие м...

Какая масса воды может образоваться при сжигании 48т. метана СН4? Найдите массу ...

Найдите объём кислорода, необходимый для сжигания всего углерода, который образу...

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА Найдите в периодической системе хим. элемент, а так же зар...

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social