Оксид натрия массой 12,4 г растворили в воде. Какой объём оксида углерода (4), измеренный при нормальных условиях,потребуется для нейтрализации полученного гидроксида,если при этом образуется:
a) Na2CO3
б) NaHCO3
Помогите,пожалуйста...нужно подробное решение
a) Na2CO3
б) NaHCO3
Помогите,пожалуйста...нужно подробное решение
More Questions From This User See All
Answers & Comments
m(Na2O)=12.4g
CO2
а)Na2CO3
Б)NaHCO3
найти V1(CO2)-? V2(CO2)-?
Решение
12.4 X
A) Na2O+H2O-->2NaOH
62 2*40
1.6 XL
2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O
80 22.4
M(Na2O)=62g/mol . M(NaOH)=40g/mol, Vm=22.4L/mol
1) 12.4/62 = x/80 X=1.6g
2) 1.6/80 = x/22.4 x=0.448 L
Б)
12.4 X
Na2O+H2O-->2NaOH
62 2*40
1.6 XL
NaOH+CO2-->NaНCO3
40 22.4
M(Na2O)=62g/mol . M(NaOH)=40g/mol,Vm=22.4 L/mol
1) 12.4/62 = x/80 X=1.6g
2) 1.6/40 = X/22.4 X=0.896L
ответ V1(CO2)=0.448 L ,V2(CO2)=0.896 L