оксид серы четырех валентный (н.у.) обьемом 5,6л прореагировалс гидроксидом натр...

August 2022 1 2 Report

оксид серы четырех валентный (н.у.) обьемом 5,6л прореагировалс гидроксидом натрия массой 20г, вычислить массу доли , образовавшейся в результате реакции

Answers & Comments

100ethereals

Verified answer

N(SO2)=5,6л/22,4л/моль=0,25 моль
n(NaOH)=20г/40г/моль=0,5 моль
NaOH в 2 раза больше, а значит, образуется средняя соль.
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
m(Na2SO3)=0,25моль*126г/моль=31,5г
w(Na2SO3)=31,5г/(20+0,25*64)г=31,5г/36г=0,875 (87,5%)
Ответ: 87,5%

2 votes Thanks 1

surovaangel откуда взялось 126г/моль?

100ethereals Это молярная масса Na2SO3.

surovaangel 103 масса

100ethereals Хорошо, распишу подробнее. M(Na2SO3)=2M(Na)+M(S)+M(O3)=2*23г/моль+32г/моль+3*16г/моль=46г/моль+32г/моль+48г/моль=126г/моль. Все значения относительных атомных масс элементов берутся из таблицы Менделеева.

100ethereals +3М(О), извиняюсь

surovaangel извините, я не права, спасибо большое

Answers & Comments

Verified answer

skorost himicheskih reakcij 4fes11o2strelochka 8so2strelochka vverh fe2o2o

formula soedineniya v kotorom stepen okisleniya sery minimalna 1fes 2so2 3n

zapishite uravnenie reakcij s pomoshyu kotoryh mozhnovosushestvit sleduyushie prevr

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social