Оксид трехвалентного метала массой 76,5 г вмещает метал массой 40,5 г.Какой метал образует оксид?
m(кислорода) = m(оксида) - m(металла) = 76.5 - 40.5 = 36 гПусть х - молярная масса металла, тогда M(Me2O3) = 2х + 48 г/моль Теперь можно составить пропорцию: 36 г ------- 48 40.5 ------- 2х х = 27 г/мольТакой молярной массой обладает алюминий Al.
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
m(кислорода) = m(оксида) - m(металла) = 76.5 - 40.5 = 36 г
Пусть х - молярная масса металла, тогда
M(Me2O3) = 2х + 48 г/моль
Теперь можно составить пропорцию:
36 г ------- 48
40.5 ------- 2х
х = 27 г/моль
Такой молярной массой обладает алюминий Al.