Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,15, которую надо добавить к цинку для получения водорода объёмом 6,72 дм³ (н. у.).
Точность промежуточных вычислений — до сотых.
Точность промежуточных вычислений — до сотых.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
ω(HCl) = 0,15
V(H₂) = 6,72 дм³
Найти:
m(p-pa HCl) -?
Решение:
n(H₂) = V/Vm = 6,72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 моль
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Из УХР видно, что n(HCl) = 2n(H₂)
n(HCl) = 2*0,3 моль = 0,6 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(HCl) = n*M = 0,6 моль*36,5 г/моль = 10,95 г
m(p-pa HCl) = m(HCl)/ω(HCl) = 10,95 г/0,15 = 73 г
Ответ: 73 г