Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 50 г 9,8%-ного раствора серной кислоты на карбонат магния.
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до сотых. Например: 4,36.
Ответ: объём газа равен ......
дм³.
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до сотых. Например: 4,36.
Ответ: объём газа равен ......
дм³.
Answers & Comments
Объяснение:
Дано:
m(H2SO4 р-р) = 50 г.
w(H2SO4) = 9,8%
Найти:
V(CO2) - ?
Решение:
H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2
m(H2SO4) = m(р-ра) * w(р.в) = 50 * 0,098 = 4,9 г.
n(H2SO4) = m / M = 4,9 / 98 = 0,05 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) : n(CO2) = 1 : 1 ; n(CO2) = 0,05 моль
V(CO2) = n * Vm = 0,05 * 22,4 = 1,12 л. или дм³
Ответ: Объем газа равен 1,12 дм³