Определить количество кристаллогидрата нитрата меди Cu(NO3)2*3H2O,которое нужно растворить в 606,4 г воды, чтобы получить 18,8%-ный раствор нитрата меди.
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
М кристаллогидрата=63.5+(14+16*3)*2 +3*(10+2*1)= 241.5М Cu(NO3)2=187.5
М 3Н2О = 54
в 100г 18.8% р-ра содержится 18.8 г "чистого нитрата"
а "грязного" нитрата 18.8*241.5/18.8 = 24.2 г
следовательно воды содержится 100-24.2= 75.8 г
тогда в 75.8 г воды растворено 24.2 г кристаллогидрат нитрата меди
в 606.4 г воды растворено Х г кристаллогидрат нитрата меди
Х= 606,4*24,2/75.8 = 193.6
Ответ:193.6 г кристаллогидрат нитрата меди необходимо растворить