Определить количество сухой извести-пушонки,полученной при гашении 10тн негашенной извести,имеющей активность(содержание СаО-85%).В расчете необходимо принять относительную атомную массу Са-40%,О-16 и Н-1.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
w(CaO)=85%
m(извести нег.)=10^7 г
Найти:
m(Ca(OH)2)=?
Решение:CaO+H2O=Ca(OH)2
m(CaO,ч,)=m(изв.,нег.)*w(CaO)=10^7*0,85=8,5*10^6 г
n(CaO)=m/M=8,5*10^6/56=1,518*10^5 моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,518*10^5 моль
m(Ca(OH)2)=n*M=1,518*10^5*74=1,123*10^7 г
Ответ:11,23 т