Определить массу воды , которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO) , чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca(OH)2]. Составить уравнение реакции . Сколько негашеной извести (г , моль) вступило в реакцию?
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
у г x 1000
CAO + H2O = Ca(OH)2
56 г/моль 18 г/моль 74 г/моль
х = 18*1000/74 = 243,2 г
у = 1000-243,2 = 756,8 г (по закону сохр. масс)
Это эквивалентно кол-ву вещества: 756,8/56 = 13,5 моля.
Ответ: 243,2 г; 756,8 г ( 13,5 моля).