Определить рН раствора, полученного при смешивании 200 мл 0,1 М раствора HCl и 300 мл 0,1 М раствора КОН.
Answers & Comments
ксюня243
1.Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований. Расчет рН в растворах сильных одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (1-2): рН = - lg Cк ( 1) рН =14 + lg Со ( 2) Где Cк , Со –молярная концентрация кислоты или основания, моль/л Пример 1. Вычислить рН, рОН, [Н+] , [ОН-] в 0.01М HCl. Решение. Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [Н+] =0.01моль/л. Значение рН вычисляется по формуле ( 1) и равно рН= -lg 0.01 =2. Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды: [ОН-] =10-14/[Н+] = 10-14/0.01 = 10-12 Значение рOH = -lg 10-12 =12 Кроме того величину рОН можно найти из известного равенства (3 ) рН + рОН = 14 (3)
Answers & Comments
Расчет рН в растворах сильных одноосновных кислот и оснований проводят по формулам (1-2):
рН = - lg Cк ( 1)
рН =14 + lg Со ( 2)
Где Cк , Со –молярная концентрация кислоты или основания, моль/л
Пример 1. Вычислить рН, рОН, [Н+] , [ОН-] в 0.01М HCl.
Решение. Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [Н+] =0.01моль/л. Значение рН вычисляется по формуле ( 1) и равно рН= -lg 0.01 =2. Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды:
[ОН-] =10-14/[Н+] = 10-14/0.01 = 10-12
Значение рOH = -lg 10-12 =12
Кроме того величину рОН можно найти из известного равенства (3 )
рН + рОН = 14 (3)