Sb- сурьма. Строение атома сурьмы: В периодическоесистеме элементов Д. И. Менделеева сурьма находится в пятой группе, вглавной подгруппе и в пятом периоде под №51. Ее строение атома ₊₅₁Sb1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p³. Свойства сурьмы схожи сатомами пятой группы главной подгруппы, но в связи с тем, что у сурьмы5 энергетических уровней, радиус у сурьмы значительно больше чем уазота, фосфора и астата и электроны последнего уровня слабеепритягиваются к ядру у ее атомов будут проявляться сильнее металлическиеи восстановительные свойства. Сурьма в виде простого веществаполуметалл - диалектрик, серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Сурьма, с одной стороны, в природных соединениях имеет свойства металла, с другой стороны она обладает свойствами металлоида, С такими металлами, как медь, мышьяк и палладий сурьма может давать интерметаллические соединения. В России крупнейшее месторождение сурьмы находится в Якутии. Основной способ получения сурьмы -это обжиг сульфидных руд с последующим восстановлением углем: 2Sb₂S₃ + 9O₂= 2Sb₂O₃ + 6SO₂ 2Sb₂O₃ + 3C = 3CO + 4Sb Химические свойства сурьмы: Внешний, электронный слой атома сурьмы состоит из пяти валентных электронов s²p³. Три из них (p-электроны) – неспаренные и два (s-электроны) – спаренные. Первые легче отрываются от атома и определяют характерную для сурьмы валентность 3⁺. При проявлении этой валентности пара неподеленных валентных электронов s²находится. как бы в запасе. Когда же этот запас расходуется, сурьмастановится пятивалентной. Короче говоря, она проявляет те жевалентности, что и ее аналог по группе – неметалл фосфор. В соединениях сурьма может проявлять в степени окисления: +5;+3 -3 ; На воздухе устойчива, при сильном нагревании загорается : 4Sb + 3O₂ + 650⁰= 2Sb₂O₃ Этому оксиду соответствует гидроксид Sb(OH)₃ Высший оксид сурьмы существует Sb₂O₅ и ему соответствует гидроксид H₃SbO₄ С азотом и водородом не взаимодействует. Взаимодействует с кислотами: Sb + H₂SO₄ = Sb₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O Азотная кислота при взаимодействии с сурьмой переводит ее в сурсьную кислоту: Sb + 5HNO₃= H₃SbO₄ + 5NO₂ +H₂O Легко взаимодействует с галогенами: 2Sb + 3I₂=2SbI₃ В зависимости от температуры с хлором может проявлять степень окисления +3,+5: 2Sb + 3CI₂+ 20⁰C= 2SbCI₃ 2Sb + 5CI₂ + 80⁰C=2SbCI₅ Применение сурьмы: Сурьма всё больше применяется в полупроводниковой промышленности при производстве диодов, инфракрасных детекторов. Являетсякомпонентом свинцовых сплавов, увеличивающим их твёрдость имеханическую прочность. Область применения включает:батареи,антифрикционные сплавы,типографские сплавы,стрелковое оружие итрассирующие пули,оболочки кабелей,спички,лекарства, противопротозойныесредства,пайка — некоторые бессвинцовые припои содержат 5 %Sb,использование в линотипных печатных машинах. Вместе с оловом и медью сурьма образует металлический сплав — баббит,обладающий антифрикционными свойствами и использующийся в подшипникахскольжения. Также Sb добавляется к металлам, предназначенным для тонкихотливок.
Answers & Comments
Verified answer
Sb- сурьма. Строение атома сурьмы:В периодическоесистеме элементов Д. И. Менделеева сурьма находится в пятой группе, вглавной подгруппе и в пятом периоде под №51. Ее строение атома ₊₅₁Sb1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p³. Свойства сурьмы схожи сатомами пятой группы главной подгруппы, но в связи с тем, что у сурьмы5 энергетических уровней, радиус у сурьмы значительно больше чем уазота, фосфора и астата и электроны последнего уровня слабеепритягиваются к ядру у ее атомов будут проявляться сильнее металлическиеи восстановительные свойства. Сурьма в виде простого веществаполуметалл - диалектрик, серебристо-белого цвета с синеватым оттенком, грубозернистого строения. Сурьма, с одной стороны, в природных соединениях имеет свойства металла, с другой стороны она обладает свойствами металлоида, С такими металлами, как медь, мышьяк и палладий сурьма может давать интерметаллические соединения.
В России крупнейшее месторождение сурьмы находится в Якутии.
Основной способ получения сурьмы -это обжиг сульфидных руд с последующим восстановлением углем:
2Sb₂S₃ + 9O₂= 2Sb₂O₃ + 6SO₂
2Sb₂O₃ + 3C = 3CO + 4Sb
Химические свойства сурьмы:
Внешний, электронный слой атома сурьмы состоит из пяти валентных электронов s²p³. Три из них (p-электроны) – неспаренные и два (s-электроны) – спаренные. Первые легче отрываются от атома и определяют характерную для сурьмы валентность 3⁺. При проявлении этой валентности пара неподеленных валентных электронов s²находится. как бы в запасе. Когда же этот запас расходуется, сурьмастановится пятивалентной. Короче говоря, она проявляет те жевалентности, что и ее аналог по группе – неметалл фосфор.
В соединениях сурьма может проявлять в степени окисления: +5;+3 -3 ;
На воздухе устойчива, при сильном нагревании загорается :
4Sb + 3O₂ + 650⁰= 2Sb₂O₃ Этому оксиду соответствует гидроксид Sb(OH)₃
Высший оксид сурьмы существует Sb₂O₅ и ему соответствует гидроксид H₃SbO₄
С азотом и водородом не взаимодействует.
Взаимодействует с кислотами:
Sb + H₂SO₄ = Sb₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O
Азотная кислота при взаимодействии с сурьмой переводит ее в сурсьную кислоту:
Sb + 5HNO₃= H₃SbO₄ + 5NO₂ +H₂O
Легко взаимодействует с галогенами:
2Sb + 3I₂=2SbI₃
В зависимости от температуры с хлором может проявлять степень окисления +3,+5:
2Sb + 3CI₂+ 20⁰C= 2SbCI₃
2Sb + 5CI₂ + 80⁰C=2SbCI₅
Применение сурьмы: Сурьма всё больше применяется в полупроводниковой промышленности при производстве диодов, инфракрасных детекторов.
Являетсякомпонентом свинцовых сплавов, увеличивающим их твёрдость имеханическую прочность. Область применения включает:батареи,антифрикционные сплавы,типографские сплавы,стрелковое оружие итрассирующие пули,оболочки кабелей,спички,лекарства, противопротозойныесредства,пайка — некоторые бессвинцовые припои содержат 5 %Sb,использование в линотипных печатных машинах. Вместе с оловом и медью сурьма образует металлический сплав — баббит,обладающий антифрикционными свойствами и использующийся в подшипникахскольжения. Также Sb добавляется к металлам, предназначенным для тонкихотливок.