Определите концентрацию раствора и количество воды,в котором можно растворить 200 г соли,содержащей 98% сульфата калия при 333К,если растворимость сульфата калия при этой температуре равна 83,2г
Answers & Comments
simona6432
Растворимость -- это масса вещества, которое может раствориться в 100 г. растворителя., тогда: m(K₂SO₄) = ω*m(в-ва) = 0,98*200 = 196 г. 83,2 г. -- 100г. воды 196г. -- х г. х = 196*100/83,2 =235,6 г. -- масса воды m(p-pa K₂SO₄) = m(K₂SO₄) + m(H₂O) = 200г. + 235,6 г. = 436,6 г. ω(p-pa K₂SO₄) = m(K₂SO₄)/m(p-pa K₂SO₄) = 196г/435,6 = 0,4499 или 44,99% ≈ 45%
gavrilka
Как вы считаете, при расчете к-ции раствора в у уравнении m(p-pa K₂SO₄) = m(K₂SO₄) + m(H₂O) = 196г. + 235,6 г. = 431,6 г стоит взять m=200 г а не 196 г, ведь примеси никуда не делись?
simona6432
Не стоит, т.к. спрашивается массовая концентрация сульфата калия, а не сульфата калия с его примесями.
gavrilka
Но все таки эти примеси увеличат общую массу раствора
Answers & Comments
m(K₂SO₄) = ω*m(в-ва) = 0,98*200 = 196 г.
83,2 г. -- 100г. воды
196г. -- х г.
х = 196*100/83,2 =235,6 г. -- масса воды
m(p-pa K₂SO₄) = m(K₂SO₄) + m(H₂O) = 200г. + 235,6 г. = 436,6 г.
ω(p-pa K₂SO₄) = m(K₂SO₄)/m(p-pa K₂SO₄) = 196г/435,6 = 0,4499 или 44,99% ≈ 45%