Home
О нас
Products
Services
Регистрация
Войти
Поиск
Dog002532
@Dog002532
March 2022
1
13
Report
Определите массу фосфата кальция который выпал в осадок при взаимодействии фосфорной кислоты с 13 г технического гидроксида кальция , массовая доля примесей в котором 43% процента.
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms of service
You must agree before submitting.
Send
Answers & Comments
shuhnina
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 +6H2O
находим массу чистого Ca(OH)2 13г ------ 100%
Хг-------- 57% Х= 7,4гCa(OH)2
находим количество вещества Ca(OH)2 = 7,4г/74г/моль = 0,1моль
найдем количество вещества Ca3(PO4)2 по уравнению реакции
из 3мольCa(OH)2 ---- 3мольCa3(PO4)2
0,1моль --------- Умоль У = 0,1мольCa3(PO4)2
находим массу Ca3(PO4)2= 0,1моль*310г/моль =31г
0 votes
Thanks 1
×
Report "Определите массу фосфата кальция который выпал в осадок при взаимодействии фосфо..."
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
О нас
Политика конфиденциальности
Правила и условия
Copyright
Контакты
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
находим массу чистого Ca(OH)2 13г ------ 100%
Хг-------- 57% Х= 7,4гCa(OH)2
находим количество вещества Ca(OH)2 = 7,4г/74г/моль = 0,1моль
найдем количество вещества Ca3(PO4)2 по уравнению реакции
из 3мольCa(OH)2 ---- 3мольCa3(PO4)2
0,1моль --------- Умоль У = 0,1мольCa3(PO4)2
находим массу Ca3(PO4)2= 0,1моль*310г/моль =31г